焓这个物理量怎么理解,焓怎么理解？

love就是不明白的回答：

焓是一个热力学系统中的能量引数。规定由字母h表示，单位为焦耳（j）。

焓的物理意义可以理解为恆压且只做体积功的特殊条件下，q=δh，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恆压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，δh>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。

又如对于恆压下的放热化学反应，δh<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

️焓怎么理解？

使用者的回答：

焓是一个状态函式,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：h=u+pv

其中u表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，v是系统的体积

作为一个描述系统状态的状态函式，焓没有明确的物理意义δh(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量δh=δu+δ（pv）

在恆压条件下，δh(焓变)可以表示过程的热力学能变

热心网友的回答：

物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。亦称「热函」。

️热力学中的焓是怎么定义的？有什么物理意义?

热心网友的回答：

焓是一个热力学系统中的能量引数。

规定由字母h（单位：焦耳，j）表示，h来自于英语 heat capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓 hm（单位：

千焦摩尔kjmol）和特别焓 h（单位：千焦千克 kjkg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。

它是spn总合的热势能。

如果没有焓这个概念，那现有的物理量只能表示能量总量、做功能力、做功功率等，不能準确衡量其迴圈中工质的能量密度，因此建立其焓这个概念。焓的单位kj/kg，能够表明其单位质量工质所包含的能量。

焓的定义：

热力学中表徵物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。

️热力学中的焓是怎么定义的,有什么物理意义?100

的回答：

焓是一个热力学系统中的能量引数。规定由字母h（单位：焦耳,j）表示，h来自于英语 heat capacity（热容）一词。

此外在化学和技术文献中，摩尔焓 hm（单位：千焦/摩尔kj/mol）和特别焓 h（单位：千焦/千克 kj/kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。

焓是内能和体积的勒让德变换。它是spn总合的热势能。

风捲筎云的回答：

那个字读熵（shang)，物理意义：无序程式。遵循热力学第二定律和能量守恆望採纳

️焓与熵怎么理解？

您输入了违法字的回答：

焓热力学中表徵物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。

熵熵，热力学中表徵物质状态的参量之一，用符号s表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

梦到我妈的回答：

焓的定义式是 h == u + pv u是内能 pv 就是做体积功的能力，所以焓就是内能和体积功的总和

熵 说的通俗点就是混乱度，熵越大，越混乱

不露00不露的回答：

熵定义是随机热运动状态的机率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。

通俗解释就是，物质混乱程度越大，熵越大。同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵。离子状态熵大于晶体状态熵。

焓不是能量,它没有明确的物理意义。焓是一个热力学系统中的汇出的能量引数。规定由字母h（单位：

焦耳,j）表示，h来自于英语heat capacity（热容）一词。 化学上用焓变表示一定温度下，某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函式,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了。

通俗；某反应，吸热，焓变大于0，放热，焓变小于0（恆温）

计算式（1）h=u+pv

h是焓,u是内能,p是压强,v是体积.

物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变数等于该过程吸收的热量.

h是体系的性质，绝对值不可知.

虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.

（2）i＝u+pv 式中：u表示物质具有的内能，千焦/克； p物质所受压力，牛顿/米2； v物质的比容，米^3／千克。

经过单位转化和1中的公式差不多

附：这2个公式没有什么实际意义，因为无法确定焓的绝对值，但是焓的增减量是有意义的

用公式表示就是dh=du＋d（pv）=du+pdv+vdp

d表示增减量

热心网友的回答：

在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△s↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。

而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△h↑）。就跟你太热希望降温一样。总不会希望中暑吧？

公式△g=△h-t△s，△h>0时，△s<0时.反应非自发进行。

△h<0时,△s>0时，反应自发进行。

但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定从上述的结论得出放热反应一定是自发。

良心打造，知识铸就。无半字错误。

热心网友的回答：

通俗：熵 ： 混合度变化量 就是把墨水放清水里 乱了吧 所以熵 增

焓： 热量变化量 就是白开水煮沸 热了吧 所以焓 增

我就是展堂的回答：

焓就是问你他的能量变多了还是变少了，反应中是把能量放出来还是藏起来。

熵就是问你他是变乱了还是变整齐了，

热心网友的回答：

物化时2、3章学过，

焓的定义由两部分相加：内能u和pv。

内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能）-，化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。

在这里体积功直接视为对抗压强p创造系统体积v变化 (δv = v)而形成的功。

熵，指的是混乱的程度。热力学第二定律好像用过。

当时学的时候感觉这两个概念都挺虚的，熵好像有个熵增原理挺重要，其实不用很理解他们的本质含义，记住他们在各环境过程中的公式就完全可以了，还有好像不到十个微分表示式，考试就ok了。

热心网友的回答：

状态函式——焓，并用符号h表示，

q=h2-h1=δh

它表明恆压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恆压和只做体积功的特点，q就只决定于系统的初末状态。

熵：物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标誌。

热心网友的回答：

你就记住低温看焓高温看熵就行了。

热心网友的回答：

焓就物质所具有的能量,比如热水就比冷水分子运动更剧烈,能量更多

熵就是物质的混乱程度,比如水蒸汽就比液态水混乱得多...

热心网友的回答：

焓 就是 u+pv 没什么实际意义 方便计算而已

熵 建议看下那个推导定义过程 是怎么推出 dq/t 是状态量的 理解微卡诺迴圈 以及 克劳修斯不等式 个人感觉这个从数学角度想要好些

热心网友的回答：

我自己的理解：焓就是物质具有的能量；熵就是物质的混乱程度，气体》液体》固体，因为气体最混乱，所以熵最大

饭特伙伕的回答：

体系体积不变从状态1到状态2吸热是δu，压强不变是δh，h=u+pv。熵为可逆过程热温商，把状态1到状态2随便沿任何可逆路径分解出来，每个分解可逆过程它的吸热除以温度，积分出来就是了

️大学化学中焓变的单位是什么？怎么理解呢？和高中有没有不同？

热心网友的回答：

大学中的焓变和高中没有不同。但大学化学中的焓的内涵比高中更深刻，大学化学中你要理解h（焓）只是一个函式，求不出他的準确值h=u+pv，只能求出δh.任何热力学系统，都存在h，因为它总有u和p以及v。

所以，不要试图去理解焓到底有什么实际物理意义，它只是刻画热力学系统的一个物理量。还有，为什么要创造焓这么一个函式，焓的物理意义可以理解为恆压且只做体积功的特殊条件下，q=δh，即反应的热量变化。恆压下我们通过量热就可以轻鬆求出焓变。

焓这个函式的意义和数学中在一定条件值域下刻画一个函式的区别并不大，有相通之处。

水漾星空的回答：

大学中的焓变与高中的没有本质区别，只是它需要理解的更深刻，更具体。而且大学还加上了吉布斯能与它的关係，使你觉得它变难了，事实上，你把他们分开理解是一样的。

️求助焓的物理意义！

热心网友的回答：

热力学中表徵物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△h）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称「焓变」。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。

焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函式计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函式。

应用体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低

对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。

对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。

对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。

热心网友的回答：

楼上两位说的都不错，不过仍不很準确（有些地方还存在比较严重的概念错误，这里就不一一指明了）。下面针对你的问题逐条解析。

【焓和内能一样只是t的函式】

这是不正确的观点，只有理想气体这种特殊系统，内能与焓才仅是温度的函式，其它任意系统都不仅是温度的函式，还同时是体积或压强的函式。

【那这样定义的意义在哪儿？】

定义焓只是为了表达和计算的方便，不定义焓并不影响我们解决问题，只是会变得複杂一点（凡是出现焓的地方我们就用u+pv代替）。这个问题稍后解释。

【焓是一种能量吗？】

焓具有能量的量纲，可以理解为系统某种能量，但它不代表系统任何具体形式的能量，没有明确物理意义。不像内能那样代表系统内部的所有（客观存在的运动）能量（在不涉及电离、激发、化学反应、核反应的过程中也可理解为系统的热运动动能与势能之和，内能中的其它部分不变，可不考虑）。

【如果是的话，为什么热力学第一定律中考虑的是内能变化而不是焓变？】

对于巨集观静止系统，系统的全部能量就是内能，对于封闭系统物质的量不变，此时系统和外界能量交换只存在两种形式，功和热量。外界对系统做功与对系统传热的总和就等于系统能量的升高，即内能的升高（否则能量不守恆）。这就是热一律的常见表示式（对于巨集观静止的封闭系统成立，对于巨集观动能有变化的系统应使用第一定律的更普遍表示式δek+δu=q+w）。

焓与系统本身实际的能量没有关係，当然不会出现在第一定律的表示式中。

【开放系统的热一定律却要考虑焓变也就是多了一个压力能呢】

热一定律（即能量转化与守恆定律的文字表述）只有一个，但对于不同的具体系统，可以有不同数学表示式。（巨集观运动动能变化可以忽略的）开放系统的第一定律表示式是δu=q+w+σ∫μdn，最后一项是由于物质交换引起的内能变化。

我不清楚你说的考虑焓变是什么意思，还有压力能不存在这个概念（当然你可以把pv定义为所谓的压力能，只是给pv起个名称而已，仍然没有实际物理意义）。如果你的说法来自于教材请给出具体的表示式和适用条件，以便具体分析。

下面进一步说明定义焓的意义。

一般教材中焓都是在推导定压热容的时候引出的，定义焓以后，（不存在非体积功时）定压热容cp可以简单地表达为系统焓对温度的偏导数（ah/at)p，方便数学分析。

对于无非体积功的等压过程，很容易证明δh=q，由于h是状态函式，系统在给定状态下h一定（前人做了大量的工作，将不同物质在标準态下的焓值编製成热力学函式表），这样计算等压过程热效应就会变得非常方便（尤其对于化学反应），免去了每发现一个新反应，就要测定反应的热效应的麻烦（也就是说不必测定只要计算反应前后的焓变就可以準确得知等压条件下的反应热了）。

焓本身没有明确物理意义，但焓变有明确物理意义，就是等压过程系统的吸热量。

以下是针对你对楼上网友追问的解答

【热力学第一定律里面dq=dw+du 里面的dw=pdv是做功的表示式 但是焓的定义是h=u+pv 两边微分后得到的是dh=du+pdv+vdp ，只有在等压过程中dp=0的情况下 dh=du+pdv=dq 或者等容情况下dh=du+vdp≥du 也就是说应该恆有dh≥dq 显然两个变化不一样啊。】

dh=du+vdp≥du 是不成立的，v恆正，而dp可以是负的（等容过程中压强当然可以减少），因而dh和du不能说哪个一定大（但h恆大于u）。所以恆有dh≥dq 也就不成立了。

如有不明欢迎追问。

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建议最后一个字改一下，最后一个字感觉有点像女孩的名字 这个男孩的名字还是挺好听的，而且焓这个字也很少有人用来取名字，重複率低。这个名字很好听。很有寓意。挺不错的。挺好听的，单说不看有什么寓意的情况下我觉得很好听，也很顺耳叫起来名字也很方便的。感觉还不错，男孩名字可以用 很好听哦。很好听，感觉特别的威...

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