常温下01molL的盐酸溶液的pH值是多少

angela韩雪倩的回答：

^ph=1。

因为盐酸是强电解质，全部电离。

所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l根据公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.答：常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1。

ph和氢离子浓度的关係为：ph=-lgc(h+)，所以浓度为hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。

️常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是多少

热心网友的回答：

因为盐酸是强电解质，全部电离。

所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l

根据公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.

️答：常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.

️-lg0.1=1

ph=1

ph和氢离子浓度的关係为：ph=-lgc(h+)，所以浓度为hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。

因为盐酸为一元强酸，所以盐酸的浓度为0.1mol/l。

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为「ph」，而不是「ph值」。它的数值俗称「ph值」。

表示溶液酸硷度的数值，ph=-lg[h+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。

溶液酸性、中性或硷性的判断依据是：[h⁺]和[oh⁻]的浓度的相对大小。

在任意温度时溶液[h⁺]>[oh⁻]时呈酸性；[h⁺]=[oh⁻]时呈中性；[h⁺]<[oh⁻]时呈硷性。但当溶液中[h⁺]、[oh⁻]较小时，直接用[h⁺]、[oh⁻]的大小关係表示溶液酸硷性强弱就显得很不方便。数学上定义ph为氢离子浓度的常用对数负值，即：

ph=-lg[h⁺]。

在标準温度（25℃）和压力下，ph=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标準温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/l。ph值**明h⁺的浓度大于oh⁻的浓度，故溶液酸性强，而ph值增大则说明h⁺的浓度小于oh⁻的浓度，故溶液硷性强。

所以ph值愈小，溶液的酸性愈强；ph愈大，溶液的硷性也就愈强。

通常ph值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸ph约为2），在25℃的温度下，当ph<7的时候，溶液呈酸性，当ph>7的时候，溶液呈硷性，当ph=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标準温度和压力的条件下，ph=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定ph为中性的值。如373k（100℃）的温度下，ph=6为中性溶液。

热心网友的回答：

解析：因为盐酸是强电解质，全部电离，所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l

根据公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.

答：常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.

热心网友的回答：

ph值的计算公式ph=lgc（h+）=lg0.1=1

冰洁翼天使的回答：

c(h+)=0.1mol/l

ph=-lgc(h+)=1

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