如何配平，铬酸和双氧水反应的化学方程式

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2h2cro4+3h2o2=2cr(oh)3+2h2o+3o2

cr正6价到正3价,h2o2中o2跟为负二价到o20价.

所以为2个h2cr04,三个 h2o2,根据h个数配出水.

️双氧水和酸性高锰酸钾离子方程式怎样配平

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化学方程式：

2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝k2so4＋2mnso4＋5o2↑＋8h2o。

离子方程式：

2mno4－＋5h2o2＋6h＋＝＝8h2o＋5o2＋2mn2＋

2mno4－＋5h2o2＋6h＋＝＝2mn2＋＋

5o2＋8h2o该反应在等号两边可以加上2h2o2＝2h2o＋o2以及其整数倍。

会发现都是平衡的，但是，只有上述的2mno4－：5h2o2是正确的。mn从＋7→＋2，得到5个电子；h2o2中，o是－1价，它可以自身氧化还原。

但在强氧化剂环境中，2个－1价的o原子将全部被氧化成0价的o原子，生成o2．对于h2o2来说，需要失去2个电子，o原子自从－1价变成0价．所以，mno4－与h2o2应是2：5的关係。

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双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：

酸性高锰酸钾具有强氧化性，而过氧化氢既具有氧化性也具有还原性，当遇到强氧化剂酸性高锰酸钾时体现还原性生成氧气，高锰酸钾体现氧化性生成锰酸钾。

2mno4^- ＋ 6h^+ ＋ 5h2o2＝2mn^2+ ＋ 8h2o ＋5o2↑。

分析：过氧化氢与高锰酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为二价锰离子，依据氧化还原反应得失电子守恆，原子个数守恆判断解答。

解答：高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：

-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守恆，最小公倍数为10，则高锰酸钾係数为2，

过氧化氢係数为5，依据原子个数守恆反应的化学方程式：2kmno4+5h2o2+3h2so4═k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o.

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配平后的离子反应方程式为：2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o

配平过程如下：

配平前的离子方程式为mno4- + h2o2 + h+ = mn2+ + o2 + h2o

注意mn从+7→+2,得到5个电子；

由于酸性高锰酸钾本来就在溶液中，没有将水中的氧氧化为氧气，所以必定是过氧化氢的氧被氧化，而h2o2中，o由-1价上升到0价，一个双氧水分子要得到2个电子；

其它元素的化合价不变，所以mno4-和h2o2的个数比为2:5；

其他离子或者离子团的係数根据守恆定理即可求出。

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2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o

该反应在等号两边可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.

但是,只有上述的2mno4- ：5h2o2是正确的.

mn从+7→+2,得到5个电子；

h2o2中,o是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的o原子将全部被氧化成0价的o原子,生成o2.

对于h2o2来说,需要失去2个电子,o原子自从-1价变成0价.

所以,mno4- 与h2o2 应是2 ：5的关係.

弥决瑾的回答：

2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o

mn从正七价变为二价，o从负一价变为负二价，可以用双线桥法配平

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2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o

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1 双氧水中氧元素的化合价从 1价升高到0价，失去1个电子，则为还原剂 而高锰酸钾中锰元素的化合价从 7价降低到 2价，得到5个电子，mn元素被还原，所以根据电子的得失守恆可知，配平后的反应为5h2o2 2kmno4 3h2so4 2mnso4 k2so4 5o2 8h2o，由o元素的化合价变化可知...

离子方程式 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o过氧化氢 化学式 h2o2 纯过 氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任回意比例与水混溶，是一答种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应...